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如圖所示，甲、乙為相互串聯的兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為

極，電極材料是

，電極反應式為

，電解質溶液可以是

．
（2）乙池中Fe極電極反應式為

，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，Fe極附近呈

色．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）依據電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質溶液進行電解反應，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；
（2）乙池中Fe極為陰極，陰極陽離子放電，根據反應判斷Fe附近的酸堿性．

解答： 解：（1）電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質溶液進行電解反應，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應是Cu²⁺+2e^-═Cu；
故答案為：陰；純銅；Cu²⁺+2e^-═Cu；含銅離子的鹽溶液；
（2）乙池C（石墨）極為電解池的陽極，Fe極為陰極，陰極陽離子放電，則Fe上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，同時Fe電極附近還生成氫氧根離子，所以加酚酞溶液變紅色；
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；紅．

點評：本題考查了電解原理的分析判斷，裝置分析判斷電極名稱是基礎，掌握電化學基本知識是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，下列離子不能大量共存的是（　　）

A、K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-

C、Mg²⁺、Cl^-、Ca²⁺、NO₃^-

D、Ba²⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗．因其有許多優點，近年來被廣泛開發并應用于化學實驗中．下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置中，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到的現象為：
①燒杯A中

；
②小試管中

；
③燒杯B中

；
（2）實驗結束時，在操作上要特別注意的問題是：

；
（3）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式：
Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據裝置圖回答問題．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

充電

放電

2K₂CO₃+6H₂O

（1）甲池為

池，A（石墨）電極是

極．
（2）通入CH₃OH的電極的電極反應式是

．乙池中總離子方程式

．丙池中D電極的電極反應

．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂

mL（標況下）當丙池中C極析出112mL氣體（標況），此時要使丙池溶液恢復原態，應向該池加入或通入

，質量

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下反應方程式：
A．CuO+H₂

△

Cu+H₂O
B．2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
D．2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂ （FeBr₂中Br元素的化合價為-1價）
E．MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
F．2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
G．KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
H．HgS+O₂═Hg+SO₂ （HgS中S元素的化合價為-2價）
按要求將上述化學方程式序號填入相應括號內：
（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原

（2）一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化

（3）同一種物質中一種元素氧化另一種元素

（4）同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應

（5）不同物質的同種元素間發生氧化還原反應

（6）發生在不同物質間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應

（7）所有元素均參加氧化還原反應的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

置換反應可用如圖表示，回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為

．
（2）若過量單質甲與化合物A發生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe，除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是

，寫出鋁粉與所用試劑反應的離子方程式

．
（3）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式

．
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3 lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH=

．
（2）把pH=12和pH=14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH=

．
（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、已知反應C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一定溫度下非自發，則該反應△H＞0

B、室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va：V_b=10：9

C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D、已知某溫度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，濃度均為0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定能產生CH₃COOAg沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為六種短周期元素的部分性質．

元素代號	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10^-10m	0.37	0.74	0.75	0.82	1.10	0.99
主要化合價	+1	-2	+5、-3	+3	+5、-3	+7、-1

下列有關說法一定正確的是（　　）

A、X→T原子序數依次增大

B、上述六種元素都是非金屬元素

C、元素X、Y、Q形成的化合物水溶液呈堿性

D、元素R的最高氧化物的水化物的酸性比元素Z的強

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