Question

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由醋酸為共價化合物，在固、液態時不存在自由移動的離子，所以不導電．
（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為b＜a＜c．
（3）a，b，c三點中電離度最大的是：c．
（4）若使c點溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①加NaOH（s）；②加Na₂CO₃（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

Answer 1

分析 （1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大；
（4）若使C點溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應的物質．

解答 解：（1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：醋酸為共價化合物，在固、液態時不存在自由移動的離子，所以不導電；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，則pH由小到大的順序為b＜a＜c；
故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，
故答案為：c；
（4）若使C點溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應的物質，如堿、酸性小于醋酸的鹽、活潑金屬等，
故答案為：①加NaOH（s）；②加Na₂CO₃（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確溶液導電能力的影響因素、弱電解質電離程度與溶液濃度的關系是解本題關鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．