Question

【題目】根據下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價( )

元素代號	G	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.104[	0.075	0.066
主要化合價	+1	+2	+3	+6、﹣2	+5、﹣3	﹣2

A．單質的還原性：G＜L＜M B．非金屬性：T＜Q

C．氣態氫化物的穩定性：R＞T D．L2+與T2﹣的核外電子數相等

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，Q、T兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而Q的原子半徑大于T，故T為氧元素，Q為硫元素；M元素最外層電子數為3，且原子半徑比氧和硫均大，故M為鋁元素；G、L的原子半徑比鋁大，最外層電子數分別為1、2，則G為鈉元素，L為鎂元素；R的最外層電子數為5，且原子半徑比氧大、比硫小，則R為氮元素。A、同周期元素由左向右元素的金屬性逐漸減弱，故單質的還原性：Na>Mg>Al，錯誤；B、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：O>S，錯誤；C、同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，故氣態氫化物的穩定性：N<O，錯誤；D、Ng2+與O2﹣的電子層結構相同，核外電子數相等，正確。