【題目】鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。下列性質與這些特性無關的是（ ）
A. 不易生銹 B. 密度小 C. 導電性好 D. 硬度大
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【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：
反應原理
該反應放熱．
(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。
(2)SrO2.2H2O遇CO2會反應變質，反應的化學方程式為___。
(3)25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，當混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F-)：c(CO32-)=__。
(4)準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標準溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準溶液20.00 mL,計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程__________。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）
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【題目】為滿足不同的需要，人們應用原電池原理制作了多種電池。
（1）有人以化學反應2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則該原電池負極的電極反應為___________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應的離子方程式為________________；若將此反應設計或原電池，則負極所用電極材料為___________，正極反應為_________________。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構造如圖所示，其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質的量為_______________。
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【題目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z、W是常見金屬，乙是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Q
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
C. Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水
D. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，乙的單質制得的氫氣多
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【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列說法中正確的是（ �。�
A.正極上發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測時，溶液中的H+向負極移動
D.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
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【題目】鐵、鈷、銅是重要的過渡元素,其化合物具有廣泛的用途。
(1)鈷位于元素周期表中第____族,基態(tài)Cu的核外電子排布式是_________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。
(2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的雜化方式是_______，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測NO3-的空間構型為_________。
(3)Fe3+可用SCN-檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是________________，原因是________________。
(4)FeCl3晶體易溶于水喝乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知FeCl3的晶體類型為_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質的化學式為_______。
(5)Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為_______(用含a的式子表達，不化簡)。
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【題目】有機物H
是一種常見的有機合成中間體，在染料、香料、除草劑等的生產中具有廣泛的用途，其合成路線如下圖所示:
己知：Ⅰ.R-CH=CH2+HBr
R-CH2-CH2Br
Ⅱ.R-CH2-CN
R-CH2-COOH
Ⅲ. 
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為__________，①的反應類型為__________。
(2)C的結構簡式為__________；E分子中所含官能團的名稱為__________。
(3)F的結構簡式為__________，寫出反應⑦的化學方程式__________。
(4)符合下列條件的D的同分異構體有______種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:6的結構簡式為__________。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與鈉反應放出H2
(5)參照上述合成路線,設計一條由E為起始原料制備I的合成路線: __________。
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【題目】現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題：
（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式__________、_________。
（2）寫出反應①的化學反應方程式______________________________，寫出反應⑤的離子方程式__________________________________。
（3）用溶液G與銅反應可制作印刷電路板，其離子方程式_____________。
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