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13．某有機物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．能發生縮聚反應B．能發生消去反應
C．1mol X最多消耗5 mol H2D．1mol X最多消耗2 mol Na

分析 由結構可知，分子中含-OH、-CHO\-COOH，結合醇、醛、羧酸的性質來解答．

解答 解：A．含-OH、-COOH可發生縮聚反應，故A正確；
B．含-OH可發生消去反應，故B正確；
C．苯環、-CHO與氫氣發生加成反應，則1mol X最多消耗4 mol H2，故C錯誤
D．含-OH、-COOH可與Na反應生成氫氣，則1mol X最多消耗2 mol Na，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意官能團決定性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（　　）
A．銅與硝酸反應B．明礬溶液與燒堿溶液反應
C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應D．硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業．某研究性學習小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進行相關探究．
已知：

該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是①→③→④→②→⑤．
①檢查裝置的氣密性后加入藥品    ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl       ④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色．
（4）裝置D中發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是加熱時間不足或溫度偏低．
②若雜質是CuO，則產生的原因是通入HCl的量不足．
（6）若m克CuCl2•2H2O全部轉化為CuO（銅元素無損耗），則固體質量減少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2A（g）?2B（g）+E（g）-Q（Q＞0），達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　　）
A．縮小體積加壓B．擴大體積減壓C．增加E的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化過程中，破壞極性共價鍵的是（　　）
A．碘的升華B．硅的熔化C．食鹽電離D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應A（g）+B（g）?C（g）的能量變化如圖所示，由圖象可知，加入X后（　　）
A．反應速率增大B．反應物轉化率增大
C．生成物的能量降低D．反應的熱效應降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數是3個；O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是Na+．
（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）第二段過程中，產物屬于共價化合物的電子式是，其屬于非極性（填“極
性”或“非極性”）分子．
（4）已知：NaOCN中N元素為-3價．配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（5）綜合兩段反應，處理含有0.01mol NaCN的廢水，至少需NaClO0.025mol．
（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的產物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．丙烯的加聚反應產物
B．乙醇的消去反應產物
C．甲烷與氯氣的取代反應中的有機產物
D．苯與氫氣按1：3加成反應的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反應中，正反應速率為v正=k正c2（NO），逆反應速率為v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆為速率常數，K為該溫度下的平衡常數，則k逆為k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發現2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向左移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”使汽車尾氣中的CO和NO發生反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以減 少污染．當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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