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如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 (　　)。

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

【解析】　假設密閉容器體積為4V，則反應前空氣體積為V，H2、O2的混合氣體的體積為3V，根據反應后活塞停留于容器的中央可知參加反應的H2、O2體積為2V，則剩余H2或O2的量為原來的1/3。通過計算可求得H2、O2的體積之比為7∶2或4∶5。

練習冊系列答案

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實驗室從海帶中提取碘的操作過程中，主要儀器選用不正確的是(　　)。

選項操作選用儀器

A稱取3 g左右的干海帶托盤天平

B過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液普通漏斗

C灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯

D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗

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室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是 (　　)。

A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)

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A．原子半徑W>Z>Y>X

B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質的量

C．0.1 mol B與足量C完全反應共轉移電子數0.1NA

D．Z元素的最高正價為＋6

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A．氣態氫化物的穩定性：乙<丁

B．原子半徑：甲<乙

C．丙的兩種氧化物都是離子化合物

D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

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向等物質的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發生的離子反應方程式是 (　　)。

A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O

C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

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