在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH- 。下列說法中，正確的是
A．升高溫度，
減小
B．通入CO2，平衡向正反應方向移動
C．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
D．加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X可能是
A．甲為Fe、X為Cl2 B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液 D．甲為AlCl3溶液、X為NH3·H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．1mol NH4+所含有的電子數(shù)為11 NA
B．20g氖氣所含有的分子數(shù)約為 3．01×1023
C．標準狀況下，22．4LSO2氣體所含的原子數(shù)為 NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2 NA
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0．01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是
A．該滴定可用甲基橙做指示劑
B．Na2S2O3是該反應的還原劑
C．該滴定可選用右圖所示裝置
D．該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，將amol/L一元酸HA與bmol/LNaOH溶液等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的
A．c（A-）＜c（Na+） B．a(chǎn)＞b
C．c（A-）=c（Na+） D．a(chǎn)=b
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．pH>7，且c（OH－）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）
B．pH>7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO－）
C．pH<7，且c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
D．pH＝7，且c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是
A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水）
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4溶液
C．向石灰水中通入過量CO2
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（容器不參與反應），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有______________________________。
（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有_______________可能有_______________。
（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有_____________，一定有_____________。
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