【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
B.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
C.
分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D.聚合物 
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
【答案】B
【解析】解：A．苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應，苯環的H原子被其它原子或原子團替代，為取代反應，故A正確；
B．己烷有五種同分異構體，其碳鏈結構分別為 
、 
、 
、 
、 
，己烷同分異構體為不同物質，所以其熔沸點不同，且含有支鏈越多其熔沸點越低，故B錯誤；
C．甲基至少有1個碳原子與苯環共面，苯環上所有的原子共面以及苯環上處于對稱位置上的4個原子共線，所以 
分子中至少有11個碳原子處于同一平面，故C正確；
D．由結構簡式可知， 
可由CH3CH=CH2和CH2=CH2發生加聚反應生成，故D正確．
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結構和性質(有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解)．
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【題目】達康書記又追問環保局長：那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發生了( )
A.吸熱的氧化還原反應
B.吸熱的非氧化還原反應
C.放熱的氧化還原反應
D.放熱的非氧化還原反應
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【題目】已知固體A受熱易分解，實驗流程和結果如下：
B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L-1。請回答：
（1）白色沉淀的化學式___________________。
（2）寫出A受熱分解的化學方程式___________________。
（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產生一種白色的碘化物沉淀。寫出產生該現象的離子方程式___________________。
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【題目】下列對現行的元素周期表的說法中正確的是( )
A.元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外層電子數一定相同
D.同周期元素的電子層數相同
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【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現象。
請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）從A管中可觀察到____________的實驗現象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現象？____________，產生這種現象是因為_________________________。
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【題目】據報道，法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是
A.該粒子不顯電性B.該粒子質量比氫原子大
C.該粒子質量數為4D.在周期表中與氫元素占同一位置
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【題目】維生素C又名抗壞血酸，結構簡式為
．維生素C在堿性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化
測定橙子中維生素C的含量的實驗步驟如下（所用蒸餾水均已煮沸冷卻）：
步驟一：將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液，轉入1000 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存，備用。
步驟二：稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后將果汁全部移入錐形瓶，加入適量的活性炭，抽濾，將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。
步驟三：準確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標準碘溶液進行滴定至終點，記錄消耗的標準碘溶液的體積。
步驟四：重復步驟三2~3次。
步驟五：數據處理，計算100g橙子中維生素C的含量。
(1)步驟一中配制標準碘溶液時，將I2加入到KI濃溶液的目的是____________，所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____；
(2)步驟二中加入活性炭的作用是____；抽濾使用的主要儀器是____；
(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________；
(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內完成，若超時會導致測定結果 ________填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應制備：C6H6 + HNO3 
C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數據如下表：
物質 | 苯 | 硝基苯 | 間二硝基苯 | 濃硝酸 | 濃硫酸 |
沸點/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 難溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列說法不正確的是
A. 制備硝基苯的反應類型為取代反應
B. 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應所得產物中首先分離出來
C. 該反應溫度控制在50-60℃的原因是減少反應物的揮發和副產物的生成
D. 采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質
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【題目】恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol]． 
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．
②△H2= kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2 ， 則達到平衡時SO3的轉化率為；此時該反應（填“放出”或“吸收”） kJ的能量．
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