【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為NA
D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA
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【題目】表1是元素周期表的一部分：
25℃時，用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是
A. 通過分析可得表格中a <7，b=7
B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C. 由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強
D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 12.4gP4中所含共用電子對總數為0.4NA
B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，19gH218O2中所含電子總數為9NA
D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應后轉移電子數為2NA
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解；
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產率，電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+
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【題目】100ml0.25molL﹣1 AlCl3溶液中，Cl﹣的物質的量濃度為molL﹣1；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl﹣的物質的量濃度為molL﹣1 ．
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位
B.物質的量是國際單位制中七個基本單位之一
C.阿伏加德羅常數是0.012kg 12C中含有的碳原子數目
D.標準狀況下，1molH2O所占的體積為22.4L
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