【題目】下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是
①2NaC1(固)+ H2SO4(濃) 
Na2SO4+2HC1↑
②C +2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．①下列說法正確的是 ．
A．使用催化劑會使E1的數值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．為了提高轉化率，工業生產中反應的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為 
molL﹣1min﹣1
E．該反應的平衡常數KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內壓強保持不變
（2）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時，此時刻該反應的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個點中，水的電離程度最大的是；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為 ．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是
A. IBr的電子式：
B. IBr和Zn的反應化學方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2
C. IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO
D. IBr和水反應時，既是氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一鎂鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質量與加入氫氧化鈉的體積關系如圖所示，原合金中鎂鋁的質量比為
A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )
A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3
B．該固體中含有2．70 g Al
C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4
D．該固體中含有4．75 g MgCl2
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法正確的是（ ） 
A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0P總
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應的離子方程式為____ __。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為____ __
（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為____ _ ，上述現象說明溶液中_____ _結合OH—的能力比___ ___強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質的量為____ __mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量變化的說法不正確的是（ �。�
A.冰融化成水放出熱量
B.化學鍵斷裂過程一定放出能量
C.生成物的總能量一定低于反應物的總能量
D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
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