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15．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．新鮮的橙汁   B．葡萄糖  C．食鹽 D．小蘇打  E．青霉素，
請按下列要求填空（填序號）．
應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是E，可直接進入血液，補充能量的是B，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是D．

分析 青霉素是應(yīng)用最廣泛的抗生素之一，葡萄糖可直接進入血液，補充能量，小蘇打既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多．

解答 解：青霉素是應(yīng)用最廣泛的抗生素之一，葡萄糖可直接進入血液，補充能量，小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可作為疏松劑，小蘇打能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可治療胃酸過多，
故答案為：E；B；D．

點評 本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．一定溫度下，2L密閉容器中充入2mol M和4.8mol N，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，30秒反應(yīng)達到平衡，此時M的轉(zhuǎn)化率為60%，求：
（1）30秒內(nèi)，用Q濃度的表示反應(yīng)速率；
（2）上述溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)；
（3）如果反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1，達到平衡后，c（P）=2mol•L-1，求a的數(shù)值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜O，下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快
B．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)
C．向氯化鋇溶液中通入少量SO2
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）
A．I-、Br-、CrO4-B．Br-、Cl-、CrO4-C．CrO4-、Br-、I-D．Br-、CrO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．將NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
B．向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成
C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2		B．
除去HCl中的SO2
C．
實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系．
Ⅰ．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于ACD （填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
②試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有bc（填標號）．
a、氧化性        b、還原性        c、堿性        d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ．（1）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硫化鈉溶液．
已知：H2S：K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（3）用圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)為：AH2SO4，BNaHCO3（或Na2CO3），CNa2SiO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達爾效應(yīng)
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．濁液與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm

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同步練習冊答案
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