Question

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S 、HNO₃、NO 、H₂O；則該反應中還原產物是_____；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是_____g。
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：
2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，寫出另2個可能發生的離子方程式。
①當 a / b =1時                                                               ；
②當a / b≥3/2時                                                        。
（3）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①Al(OH)₃＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O
（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：                                    ；
（Ⅱ）單質氰(CN)₂是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                     。

Answer 1

（1）NO(2分) ， 4.8g   (2分)
（2） ①2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^― = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^―  (3分)
②3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^― = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^― (3分)  
（3）（Ⅰ）B(OH)₃＋H₂O  B(OH)₄^― + H⁺   (2分)
（Ⅱ）(CN)₂ +2OH^― ＝ CN^― + CNO^― +H₂O   (2分)

解析試題分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應中硝酸作氧化劑，在反應中得電子N化合價降低被還原，還原產物是NO，硫化氫在反應中失電子被氧化S化合價降低生成硫單質，所以該反應的方程式為：3H₂S+2HNO₃=3S+2NO+4H₂O，當生成3molS時，反應轉移電子的物質的量是6mol，則若反應過程中轉移了0.3mol電子，則反應生成的S是0.15mol,所以質量為32g/mol×0.15mol=4.8g。
（2）FeBr₂的溶液中，還原性Fe²⁺ >Br^― ，所以通入氯氣，Fe²⁺ 先被氯氣氧化，反應完后再通氯氣，Br^― 被氧化。所以當0< a / b≤1/2時，只有Fe²⁺ 被氧化，所以發生反應2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－ ；當 a / b =1時，Fe²⁺ 全部被氧化，Br^― 是Fe²⁺ 的2倍，只有1半被氧化，所以發生的反應方程式為2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^― = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^― ；當a / b≥3/2時，Fe²⁺ 、Br^―全部被氧化，所以反應為3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^― = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^―。
（3）因為B(OH)₃是一元弱酸，所以類似氫氧化鋁（偏鋁酸）的電離：Al(OH)₃＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ，所以B(OH)₃ 應該是與水作用，也生成酸根離子：B(OH)₃＋H₂O  B(OH)₄^― + H⁺ ；單質氰(CN)₂是類鹵素，其性質與鹵素單質類似，所以其與氫氧化鈉溶液反應也應該生成兩種鹽，把CN看成一個鹵素原子，則成鹽離子為CN^-、CNO^- ,所以離子方程式為：(CN)₂ +2OH^― ＝ CN^― + CNO^― +H₂O。
考點：本題考查的是氧化還原反應方程式配平與計算和弱電解質的電離。