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已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號依次為（　　）
A、+，+，+B、+，-，-C、-，-，+D、-，-，-
分析：電解水反應屬于非自發反應，則△G=△H-T△S＞0，根據反應判斷熵的變化，據此分析．
解答：解：電解水反應屬于非自發反應，則△G=△H-T△S＞0，所以△G的符號為“+”；已知2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，該反應為氣體物質的量增大的反應，所以熵增大，即△S＞0，則△S的符號為“+”；該反應常溫下不能自發，由△G=△H-T△S＞0，可知△H＞0，則△H的符號為“+”；
故選A．
點評：本題考查了反應自發性的判斷，根據反應的物質狀態變化及△G=△H-T△S＞0分析判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，化學反應方向的判據為：△G=△H-T△S．已知反應A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）．要防止A分解反應發生，溫度必須（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
 
實驗次數		 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱是
環形玻璃攪拌棒
環形玻璃攪拌棒
；實驗時用該儀器攪拌溶液的方法是
上下攪動
上下攪動
，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？
應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
．
（2）反應需要多次測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是
用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計
用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計
．
（3）已知Q=cm△t，經數據處理，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol

（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算）．
（4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻值為-57.3kJ/mol，你認為（3）中測得的實驗值偏差可能的原因是
①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好　②酸堿溶液混合不迅速
①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好　②酸堿溶液混合不迅速
（至少說出兩點）
（5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
NH3?H2O電離吸熱
NH3?H2O電離吸熱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發進行．則該反應在什么條件下可自發進行
 
．
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．
①下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
 
．
（4）有同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．
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電解質溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
 
； 又已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發進行．則該反應在什么條件下可自發進行
 
．

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