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18．在塊狀鋅與0.5mol/LH₂SO₄溶液的反應中，下列實驗操作不能加快氫氣產生速率的是（　�。�

	A．	將H₂SO₄溶液改為濃硫酸
	B．	用1mol/LH₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液
	C．	用鋅粉代替塊狀鋅
	D．	用同濃度熱的H₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液

分析增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應，以此解答．

解答解：A．改用濃H₂SO₄，金屬鋅和濃硫酸之間反應不會產生氫氣，產生的是二氧化硫，故A選；
B．用1mol/LH₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液，硫酸濃度增大，反應速率增大，故B不選；
C．用鋅粉代替塊狀鋅，固體表面積增大，反應速率增大，故C不選；
D．用同濃度熱的H₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液，溫度升高，活化分子百分數增加，反應速率增大，故D不選．
故選A．

點評本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸的性質，為易錯點．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，18 g H₂O含有的原子數為N_A
	B．	1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數為0.1 N_A
	C．	常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為N_A
	D．	2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列反應的離子方程式．
（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，寫出發生反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）石灰石與鹽酸反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）FeCl₃溶液與Fe反應：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（5）稀硫酸與Fe反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質既能發生消去反應，又能氧化成醛的是（　�。�

	A．	1-丙醇		B．	2，2-二甲基-1-丙醇
	C．	2，2，2-三溴乙醇		D．	苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．、對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用．
（5）Na₂CO₃溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）小于c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由于石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以金剛石比石墨穩定
	C．	在稀溶液中，強酸與強堿反應生成1molH₂O將吸收57.3kJ熱量
	D．	在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則等質量的氫氣完全燃燒生成氣態水時放出熱量將小于285.8kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
碳酸H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- 一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^- 碳酸氫鈉NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^- 硫酸氫鈉NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“CH₃COONa”的分類不正確的是（　�。�

A．

化合物

B．

氧化物

C．

醋酸鹽

D．

鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于海帶中提取碘實驗，下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟
	B．	加入過量的氯水將I^-全部氧化成I₂
	C．	可以用CCl₄直接將海帶中的碘元素萃取出來
	D．	將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉化為I^-

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