【題目】下列物質屬于弱電解質的是( )
A.H2OB.NaOHC.NaClD.H2SO4
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)對于反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________(填“增大”或“減小”)。
(2)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，已知隨溫度升高，此混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
①反應的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為____________________。
②100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。列式計算溫度T時反應的平衡常數K2=_________________。
③溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________。
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-
C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-
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【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) 
p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是
A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
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【題目】下列與電化學相關的敘述中正確的是
A.原電池中正極發生氧化反應
B.電解池中與電源負極相連的是陽極
C.電鍍液中應含有鍍層金屬陽離子
D.電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉化率為20%
B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖： 
（1）上述儀器的正確連接順序為（填各接口處的字母）： ．
（2）裝置中飽和食鹽水的作是 ．
（3）NaOH溶液中發生反應的離子方程式： ．
（4）常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到 ．
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【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）
A. 所有化學物質內部都存在化學鍵
B. 共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D. 化學鍵指的是使離子相結合或原子相結合的作用力
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【題目】探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：
I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份
Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色
結合實驗，下列說法不正確的是( )
A. 反應a為：2Fe3++ 2I-
2Fe2++I2
B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b
C. 實驗Ⅱ中變紅的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
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