下列關于物質用途的敘述中，錯誤的是 ( )
A．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C．二氧化硅可以用于制造光導纖維
D．硅用作太陽能電池材料
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下說法錯誤的是
A．物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應
B．金屬陽離子在氧化還原反應中不一定作氧化劑
C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應中一定作還原劑
D．非金屬原子越容易得到電子，其單質氧化性越強
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題
有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實驗如下：
實驗步驟 | 實驗現象 |
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊溶液 | 溶液變紅色 |
(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液 | 有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 |
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是 。
（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)。 。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量
A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：
（1）根據A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是 ，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有 。
（2）實驗室依據復分解反應原理制取NH3的化學方程式是 。
（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使 。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為 。
（5）合成法制硝酸是以NH3為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現的，若開始時投入17噸NH3，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是 。
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG= 。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數。
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