Question

2．現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A． 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：④最大
• B． ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
• C． 將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：④＞③，①＞②
• D． 將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

Answer 1

分析 A．三種溶液的物質的量濃度均為0.01 mol•L^-1，根據反應方程式判斷；
B．酸堿對水的電離起到抑制作用，酸中的氫離子或堿中的氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大；
C．稀釋相同倍數，弱電解質存在電離平衡；
D．pH=12的氨水，溶液中氨水的濃度大于0.01mol•L^-1．

解答 解：A．三種溶液的物質的量濃度均為0.01 mol•L^-1，Al與酸、堿反應的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以與堿反應生成的氫氣多，即生成H₂的量：④最大，故A正確；
B．酸或堿能抑制水的電離，當溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H⁺）=0.01moL/L，所以這三種溶液中水的電離程度相同，0.01mol/L CH₃COOH中（H⁺）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的電離程度最大，故B錯誤；
C．將四份溶液稀釋相同倍數后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，pH值③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數，醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故C錯誤；
D．pH=12的氨水，溶液中氨水的濃度大于0.01mol•L^-1，0.01mol•L^-1鹽酸，氨水的濃度大于HCl，二者混合時，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡應用，主要是對水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關鍵是酸堿反應后溶液酸堿性的判斷，題目難度中等．