Question

0.2 mol 某有機物和0.4 mol O₂,在密閉容器中燃燒后，產物為CO₂、CO和H₂O，產物經過濃H₂SO₄后，濃H₂SO₄增重10.8 g，通過灼熱的CuO充分反應后，使CuO失重3.2 g，最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6 g；若同量該有機物與9.2 g鈉恰好反應。計算并回答：

（1）該有機物的結構簡式和名稱。

（2）該有機物的兩種主要用途。

Answer 1

解析：n(H₂O)==0.6 mol

CuO  +  COCu+CO₂     Δm

           1 mol        1 mol    16 g

         0.2 mol      0.2 mol  3.2 g

CO:0.2 mol，燃燒生成CO₂：0.4-0.2=0.2 mol

有機物氧原子：0.6 mol+0.2 mol+0.2 mol×2-0.4 mol×2=0.4 mol

有機物：n(C)∶n(H)∶n(O)=(0.2+0.2)∶0.6×2∶0.4

而有機物為0.2 mol,故分子式C₂H₆O₂。

又因0.2∶=1∶2，分子中有兩個羥基。

答案：（1），乙二醇  （2）抗凍劑、制滌綸