【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H鍵數為0.5NA
B. 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反應，需反應Br2分子數為0.1Na
C. 0.1moL乙醇與過量的乙酸在濃硫酸催化下充分反應后，生成乙酸乙酯分子數0.1NA
D. 3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。
(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是______，1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數目為______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____， 該晶體中配體分子的空間構型為_________。(用文字描述)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA
B. 4.6g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2 NA個電子
C. 標準狀況下，將22.4L Cl2通入水中發生反應，轉移的電子數為NA
D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿佛加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 107g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數目為NA
B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數之和為0.1 NA
C. 密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應，得到HI的分子數為NA
D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數為14NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
③固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電
④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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【題目】⑴常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g /cm3，則該溶液中CuSO4的質量分數為 ，物質的量濃度為 。
⑵由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。則該混合溶液中c(K+)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】)現有Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半。請計算：【要求寫出簡要計算過程】
⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為 ；
⑵NaOH的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2 。
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式 。
理論上每消耗7.8g Na2O2轉移的電子數為 ，生成的氧氣在標況下的體積是 。
（2）該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。試設計實驗幫助該同學證明溶液X中含過氧化氫 。
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，寫出反應的離子方程式： ，該反應中H2O2表現了 性（填“氧化”或“還原”）。
（4）該同學發現溶液X還可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，判斷該反應中H2O2表現了 性（“氧化”或“還原”）。
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數目為0.8NA
B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA
C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質子數、中子數均為NA
D. 25 mL 16 mol·L-1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉移的電子數小于0.4NA
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