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8．下列表示乙烯分子組成和結構的式子中錯誤的是（　　）

	A．	結構式：H₂-C=C-H₂		B．	最簡式：CH₂
	C．	分子式：C₂H₄		D．	電子式：

分析 A、結構式是電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替的式子；
B、最簡式為有機物中的各原子的最簡單的整數(shù)比；
C、能表示有機物的元素組成的式子為分子式；
D、用最外層電子表示物質的成鍵方式的式子為電子式．

解答解：A、乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，其電子式為：，結構式為：，故A錯誤；
B、最簡式為有機物中的各原子的最簡單的整數(shù)比，故乙烯的最簡式為CH₂，故B正確；
C、能表示有機物的元素組成的式子為分子式，故乙烯的分子式為C₂H₄，故C正確；
D、用最外層電子表示物質的成鍵方式的式子為電子式，乙烯中兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，其電子式為：，故D正確．
故選A．

點評本題主要考查了電子式、結構式、結構簡式的書寫和正誤的判斷，難度不大，掌握基礎知識是關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH₃經(jīng)一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．
（1）I中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）II中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．起始時容器充入1molNO、0.5molO₂，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p₁、p₂的大小關系p₂＞p₁．
②在溫度為500℃、壓強為p₂條件下，平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)50%．

（3）III中，將NO₂（g）轉化成N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
如圖3反應過程中能量變化正確的是A（填序號）．
②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）IV中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應式NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．陰極的電極反應式NO+5e^-+5H₂O=NH₃•H₂O+5OH^-．
②電解一段時間后電解池中溶液呈酸性（酸性、堿性或中性），為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中的化學反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為飽和食鹽水，裝置的作用除去Cl₂中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，該反應的離子方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比CL^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是B
A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質在空氣中存放，不會變質的是（　　）

A．

漂白粉

B．

過氧化鈉

C．

氯水

D．

硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為氯堿工業(yè)，F(xiàn)的電子式

；
（2）反應①的化學方程式2NaCl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）反應②的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）圖2是上述工業(yè)的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

（1）相對分子質量為72的烷烴，其分子式為C₅H₁₂．若此有機物的一氯代物只有一種，請寫出此烷烴的結構簡式（CH₃）₄C．
（2）烷烴C_nH_2n+2的分子中，含有n-1個C-H鍵和2n+2個C-C鍵．
（3）“立方烷”是一種新合成的一種烴，其分子為正立方體結構，其碳架結構如圖所示：
①寫出立方烷的分子式C₈H₈
②其一氯代物共有1種，二氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
	B．	堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
	C．	鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
	D．	溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子：K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl^-、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學式是KAlO₂；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑；
（4）25℃時pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol•L^-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L^-1 鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關系推斷：

（1）寫出X可能的化學式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（只要寫一種）；
（2）實驗室檢驗氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則有NH₃存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH₃存在）；
（3）寫出反應②的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）寫出反應③的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應生成兩種對環(huán)境完全沒有危害的物質，寫出該反應的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．

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