下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．鋁片與稀H2SO4的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應 D．過氧化鈉與水反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______，在惰性氣
流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的
A最外層電子數和相對原子質量
B相對原子質量和核外電子數
C次外層電子數和電子層數
D電子層數和最外層電子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于化學鍵的說法正確的是
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合
時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離
子化合物 ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。則下列說法正確的是
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液堿性增強
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
將 轉變為 的方法為：( )
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2 B．溶液加熱，通入足量的HCl
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3 D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
現有A、
B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，且A、B的最外層電子數之和比C的最外層電子數少1；E位于B的前一主族。
請回答下列問題。
(1)元素G在周期表中的位置為____________________，F的原子結構示意圖為____________________。
(2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為____________________，工業上利用某一反應可同時生產該化合物和G的單質，寫出該反應的離子方程式________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D、E元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)含有E的簡單陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為___________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
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