Question

【題目】在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）

A.a歷程使用了催化劑，b歷程沒有使用催化劑

B.使用催化劑可提高氮氣的轉化率

C.相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能高于2mol氨氣的總鍵能

D.該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 催化劑可以降低活化能，如圖所示，a歷程未使用催化劑，b歷程使用催化劑，故A錯誤；

B. 使用催化劑可以改變反應速率，但對反應平衡沒有影響，所以不能提高氮氣的轉化率，故B錯誤；

C. 根據圖示，該反應為放熱反應，焓變小于零，所以相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能，故C錯誤；

D. 根據圖示，lmol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣時，放出的熱量為600kJ-508 kJ =92kJ ，根據熱化學方程式書寫規則得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，故D正確；

故選D。