【題目】下列說法不正確的是
A. 符合通式CnH2n+2且n不同的烴一定屬于同系物
B. C60和納米碳管互為同素異形體
C. 宇宙射線的作用下可使14N轉化為14C,14N和14C互為同位素
D. C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)
2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）
溫度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A．若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)
B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol
C．該反應在高溫下可能自發(fā)
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大
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【題目】關于植物細胞中元素的敘述，錯誤的是
A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異
B. 細胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N
C. 植物根系通過主動運輸吸收無機離子需要ATP
D. 細胞膜的選擇透過性與膜蛋白有關，與脂質無關
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【題目】查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2 。下列關于SO2說法正確的是
A. SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中
B. SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥
C. SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質
D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性
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【題目】關于X、Y、Z三種元素，有以下五點信息
① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
② X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
④ 每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤ Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
（1）試寫出Z的元素符號______；化合物XZ的電子式：_______，X2Y的結構式_________。
（2）用電子式表示XZ的形成過程_________________________________________________。
（3）寫出信息⑤中的化學方程式__________________________________________________。
（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構成新型燃料電池，寫出該電池的總反應方程式：
_______________________
已知拆開1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ，計算反應X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .
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【題目】2016年10月17日7點30分，神舟十一號載人飛船發(fā)射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁，工業(yè)上制鋁時用冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，冰晶石制備流程有如下兩種：
方案一：以純堿和螢石（CaF2）為主要原料
方案二：以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料
（1）方案一中B可作為建筑材料，化合物A 是________，寫出由C制備冰晶石的化學方程式____________________________。
（2）方案二中反應1產(chǎn)生的氣體是_____________，反應2后濾液中主要成分的用途_________。
（3）方案二中反應2化學方程式________________________。
（4）工業(yè)電解制鋁的陰極反應式為_________________，以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克，則電流效率η（η＝實際產(chǎn)量／理論產(chǎn)量）為_______。（法拉第常數(shù)F = 96500 C·mol-1）
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【題目】
銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業(yè)、工程技術和工藝上有著廣泛的應用。
（1）早期發(fā)現(xiàn)的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區(qū)。基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為___________。
（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應得到，同時可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。
（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_____。（用元素符號表示）
（4）在絡離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________。
（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結構。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為____g·cm－3（設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。
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【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
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