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【題目】下列說法不正確的是

A. 符合通式CnH2n+2n不同的烴一定屬于同系物

B. C60和納米碳管互為同素異形體

C. 宇宙射線的作用下可使14N轉化為14C,14N14C互為同位素

D. C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物

【答案】C

【解析】A、烷烴的通式為CnH2n+2通式,符合CnH2n+2通式都是烷烴,n不同的烷烴互為同系物,故A正確;BC60和納米碳管都是碳元素的不同單質為同素異形體,故B正確;C14C14N質子數(shù)不同,不是同位素,故C錯誤;D. 2,2-二甲基丙烷的一氯代物只有一種,是C5H12的一種同分異構體,故D正確故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

B.氧化鎂與稀硫酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:X(s)2Y(g)Z(g),實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說法中不正確的是(

溫度( oC

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×108 mol3·L3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)

B35 oC時,達平衡時,X分解了 0.03 mol

C該反應在高溫下可能自發(fā)

D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達平衡后,n(X)比原平衡大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于植物細胞中元素的敘述,錯誤的是

A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異

B. 細胞中含量最多的四種元素是C、OHN

C. 植物根系通過主動運輸吸收無機離子需要ATP

D. 細胞膜的選擇透過性與膜蛋白有關,與脂質無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】查看葡萄酒標簽上的成分信息時,常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2 。下列關于SO2說法正確的是

A. SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中

B. SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥

C. SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質

D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于X、Y、Z三種元素,有以下五點信息

① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;

② X單質可以在Z的單質中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;

③ XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅;

④ 每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子,X2Y常溫下為液體;

⑤ Z單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

(1)試寫出Z的元素符號______;化合物XZ的電子式:_______,X2Y的結構式_________

(2)用電子式表示XZ的形成過程_________________________________________________。

(3)寫出信息⑤中的化學方程式__________________________________________________

(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以構成新型燃料電池,寫出該電池的總反應方程式:

_______________________

已知拆開1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ,計算反應X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年10月17日7點30分,神舟十一號載人飛船發(fā)射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁,工業(yè)上制鋁時用冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑,冰晶石制備流程有如下兩種:

方案一:以純堿和螢石(CaF2)為主要原料

方案二:以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料

(1)方案一中B可作為建筑材料,化合物A 是________,寫出由C制備冰晶石的化學方程式____________________________

(2)方案二中反應1產(chǎn)生的氣體是_____________,反應2后濾液中主要成分的用途_________

(3)方案二中反應2化學方程式________________________。

(4)工業(yè)電解制鋁的陰極反應式為_________________,以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克,則電流效率η(η=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)為_______。(法拉第常數(shù)F = 96500 C·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬,也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業(yè)、工程技術和工藝上有著廣泛的應用。

(1)早期發(fā)現(xiàn)的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區(qū)。基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為___________。

(2)Cu2O為半導體材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅反應得到,同時可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________

(3)制造單晶硅太陽能電池片時,一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)

(4)在絡離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________。

(5)銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結構。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于頂點,若該晶胞邊長為r pm,則合金的密度為____g·cm-3(設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、CO3等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )

A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④

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