Question

7．在密閉容器中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的2.1倍，下列敘述不正確的是（　　）

• A． A的轉化率變大
• B． a＜c+d
• C． A的質量分數變小
• D． 平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，而當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的2.1倍，可知增大壓強，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，增大壓強，平衡正向移動，則
A．平衡正向移動，A的轉化率變大，故A正確；
B．平衡正向移動，則a＞c+d，故B錯誤；
C．平衡正向移動，A的質量分數變小，故C正確；
D．由分析可知平衡向正反應方向移動，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握體積與壓強的關系、壓強對平衡移動的影響為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動方向的判斷，題目難度不大．