Question

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸的目的是___。

（2）A物質可以是___（選填序號）。

a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4

加入少量A物質的目的是___。

（3）操作Ⅱ的名稱為___。

（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是___。

（5）工業上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72-被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式___。

Answer 1

【答案】為了除去鋅鍍層 bd 加快鐵與稀硫酸的反應速率 過濾 避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化 6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】

（1）鹽酸可以除去鋅鍍層；

（2）加入的物質與稀硫酸反應后的物質能與鐵反應且不引入新的雜質；

（3）分離固體和溶液用過濾的方法；

（4）硫酸亞鐵銨晶體受熱易分解且易被氧化；

（5）K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72-被還原成Cr3+，亞鐵離子被氧化生成鐵離子。

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層；

（2）加入的物質與稀硫酸反應后的物質能與鐵反應且不引進新的雜質，ac能引進新的雜質離子，bd不能引進新的雜質離子，故選bd；加入少量A，A中含有銅離子，銅離子和鐵反應生成銅，銅、鐵和酸能構成原電池，從而加快鐵與稀硫酸的反應速率；

（3）分離固體和溶液的方法是過濾；

（4）如果采用加熱的方法制取硫酸亞鐵銨，加熱過程中，硫酸亞鐵銨易失水，且亞鐵離子易被氧氣氧化，從而得不到硫酸亞鐵銨晶體；

（5）K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72-被還原成Cr3+，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，離子反應方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。