Question

8．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 少量SO₂通入過量氨水中：NH₃•H₂O+SO₂→HSO₃^-+NH₄⁺
• B． H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂→S↓+2Cl^-
• C． 二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO
• D． 少量NaHSO₄與過量Ba（OH）₂溶液反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸根離子；
B．硫化氫為氣體，離子方程式中不能拆開；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；
D．硫酸氫鈉少量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫．

解答 解：A．少量SO₂通入過量氨水中，反應生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂=SO₃^2-+2NH₄⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．H₂S通入氯水中，二者發生氧化還原反應，硫化氫不能拆開，正確的離子方程式為：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-，故B錯誤；
C．二氧化氮溶于水的離子方程式為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，故C正確；
D．少量NaHSO₄與過量Ba（OH）₂溶液反應，反應生成氫氧化鈉、硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．