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【題目】已知碘元素及其化合物的性質與氯元素的相似。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據此表,結合中學學過的化學知識,回答下列問題:

配料表

精制海鹽,碘酸鉀(KIO3)

含碘量

20~40 mg/kg

儲藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調時待食品熟后加入碘鹽

(1)據物質分類的有關知識,在:①HIO3;②碘酸鈉;③KOH;④I2O5;⑤HI五種________(填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的有________(填序號)。

(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質:碘酸鉀(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”),化學性質:碘酸鉀(KIO3)在受熱時________。

【答案】 (1)化合物 ② (2)能 易分解

【解析】 (1)HIO3、碘酸鈉、KOH、I2O5、HI五種化合物依次屬于含氧酸、含氧酸鹽、堿、非金屬氧化物和無氧酸,KIO3屬于含氧酸鹽;(2)KIO3屬于含鉀鹽,鉀鹽都能溶于水;KIO3的性質與KClO3的相似,受熱時易分解。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA

B.標準狀況下,5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

C.氯原子數為0.2NA的氯氣溶于水轉移的電子數0.1NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )

A.氣體摩爾體積為22.4 L·mol-1

B.1 mol O2的質量是32 g,它所占的體積是22.4 L

C.標準狀況下,1 mol任何物質的體積均約為22.4 L

D.標準狀況下,6.02×1023個CO分子的體積約為22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+NH4+K+I-SO32-SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含I- B.肯定含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)①Cu元素基態原子的外圍電子排布式為______________。

②元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為________。

(2)下列說法正確的是________(填序號)。

A.第一電離能:As>Ga

B.電負性:As>Ga

C.原子半徑:As>Ga

(3)①鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料,基態鍺原子的外圍電子排布式為________。

②在第二周期中,第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。

(4)硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題:Ga與B同主族,Ga的基態原子的核外電子排布式為________,B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現象或事實能說明分子之間有間隔的是。

A. 用手捏氣球,可以使氣球變癟。

B. 墻內開花墻外香。

C. 100ml的水與100ml的酒精混合,所得溶液的體積小于200ml

D. 將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘇打(Na2S2O3·5H2O、蘇打、蘇打被稱為“蘇”,它們在生活、生產中用途廣泛。

(1)工業上,將蘇打和硫化鈉以1:2的物質的量之比配成溶液,通入SO2氣體,可制得Na2S2O3同時放出CO2寫出反應的化學方程式 。硫化鈉溶液空氣中久置,會生成淡黃色物質,經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構,該物質的化學式

(2)Na2S2O3標準用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測定結果會偏高,用離子方程式表示其原因

(3)工業上用大蘇打溶液吸收工業廢氣中的氯氣,其氧化產物為SO42-寫出離子方程式

(4)工業上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是 。(并用離子方程式表示)

(5)在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體,在300下充分反應殘留固體為純凈物,則起始時n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中,發現有白色沉淀生成,繼續滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現象發生。據此可推斷丙物質是 ( )

A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2(SO4)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1按要求寫出下列反應的離子方程式

人體胃液中有胃酸0.2%~0.4%的鹽酸,起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內,當胃酸過多時,醫生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應的離子方程式為

實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體,反應的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是

表面附有鐵銹成分是Fe2O3的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應的離子方程式是 反應片刻后,可觀察到有氣體產生,其離子方程式是

2按要求將化學方程式為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

3寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式

4有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現進行以下實驗:

A、用PH試紙檢驗溶液,發現溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變為堿性,無沉淀產生;

C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產生。

根據上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有 ;肯定不存在的離子有 ;可能存在的離子有

寫出C中發生反應的離子方程式

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