Question

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN

B．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，這說明HF的酸性強于HCN。酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，pH越大，則溶液pH:NaF＜NaCN，A不正確；B、根據物料守恒可知，物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，B正確；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋促進電離，但溶液的酸性降低，氫離子減小。根據水的離子積常數可知，溶液中OH－濃度增大，C不正確；D、氯化銨溶液中NH4＋水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液顯酸性，鹽酸是強酸，完全電離。所以體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者反應速率快，用時少，D不正確，答案選B。

考點：考查pH判斷、鹽類水解、弱電解質的電離、反應速率以及溶液中離子濃度關系比較