煤的直接燃燒已引起嚴重的生態和環境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發展低碳經濟的關鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統示意圖：
其操作步驟為：
I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）
Ⅱ．停止通入N2，從反應器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO
Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤
Ⅳ．持續通入水蒸氣和CO2，開始反應；在氣體出口管中通人高純N2
（1）冷凝器的作用是 。
（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為 。
（3）通人N2的目的： 。
（4）反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應過程和能量關系的圖是 （填序號）。
（5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為 .
（6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為 。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2012?四川）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在有圖所示的循環燃燒裝置的燃料反應器重與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
．
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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
|
元素 |
相關信息 |
|
X |
啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出 |
|
Y |
Y2是空氣中含量最高的氣體單質 |
|
Z |
Z的基態原子最外層電子排布式為2s22p4 |
|
W |
W的一種核素質量數為27，中子數為14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關系為
（用離子符號表示）
（2）一種X形成的單質，是自然界硬度最大的物質，若熔化這種單質，所需克服的微粒間的作用力是 ；Y的電負性比Z （填“大”或“小”）
（3）W的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為 ， W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質，寫出W還原Cr2O3反應的化學方程式： 。
（4）煤燃燒產生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴重的環境問題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) 
Y2O4(g)
△H2=-56.9kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市豐臺區高三下學期統一練習（二）（理綜）化學部分 題型：填空題
煤的直接燃燒已引起嚴重的生態和環境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發展低碳經濟的關鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統示意圖：
其操作步驟為：
I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）
Ⅱ．停止通入N2，從反應器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO
Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤
Ⅳ．持續通入水蒸氣和CO2，開始反應；在氣體出口管中通人高純N2
（1）冷凝器的作用是 。
（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為 。
（3）通人N2的目的： 。
（4）反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應過程和能量關系的圖是 （填序號）。
（5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為
.
（6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤的直接燃燒已引起嚴重的生態和環境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發展低碳經濟的關鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統示意圖：
其操作步驟為：
I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）
Ⅱ．停止通入N2，從反應器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO
Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤
Ⅳ．持續通入水蒸氣和CO2，開始反應；在氣體出口管中通人高純N2
（1）冷凝器的作用是 。
（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為 。
（3）通人N2的目的： 。
（4）反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應過程和能量關系的圖是 （填序號）。
（5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為 .
（6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為 。
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