Question

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式______．
（2）請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系______
（3）寫(xiě)出硫化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

Answer 1

（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物質(zhì)的有H₂O₂、H₂S等物質(zhì)，電子式分別為：



，
故答案為：



；
（2）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定．a(chǎn)、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．
故答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；
（3）由（2）可知，c為硫化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硫化氫分解吸熱，且△H=+20kJ/mol，
所以H₂S發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol，
故答案為：H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol．