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(1)塑料的主要成分是
 
.常見的塑料有兩類,一類是
 
塑料,如聚乙烯、
 
等;一類是
 
塑料,如酚醛樹脂等.
(2)硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎,加入
 
可增強輪胎的耐磨性.
(3)在棉花、尼龍、滌淪、腈綸、羊毛、蠶絲、黏膠纖維中,屬于天然纖維的是
 
;屬于人造纖維的是
 
;屬于合成纖維的是
 
考點:合成材料,塑料的老化和降解
專題:有機化學基礎
分析:(1)熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料,具有體形結構,如酚醛塑料即電木插座的材料,聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等均是具有線形結構,為熱塑性塑料;
(2)炭黑加入橡膠中能夠增強耐磨性;
(3)天然纖維是自然界原有的或經人工培植的植物上、人工飼養的動物上直接取得的紡織纖維,是紡織工業的重要材料來源;人造纖維是用木材、草類的纖維經化學加工制成的粘膠纖維;合成纖維是化學纖維的一種,是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱.
解答: 解:(1)塑料的主要成分是合成樹脂.常見的塑料有兩類,一類是熱塑性塑料,如聚乙烯、聚氯乙烯等;熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料,如酚醛樹脂等,故答案為:合成樹脂;熱塑性;聚氯乙烯(或聚丙烯等);熱固性;
(2)為了增加汽車輪胎的耐磨性,常在制輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是炭黑,故答案為:炭黑;
(3)棉花、羊毛、蠶絲屬于天然纖維;
黏膠纖維屬于人造纖維;
尼龍、滌綸、腈綸屬于合成纖維;
故答案為:棉花、羊毛、蠶絲;黏膠纖維;尼龍、滌綸、腈綸.
點評:本題考查合成材料,記清各種材料的組成、性能與用途是解題的關鍵,題目難度不大,注意天然纖維、人造纖維、合成纖維的區別.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(二)工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯

(1)在3L密閉容器內,乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示.

①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為
 

②實驗Ⅱ可能改變條件的是
 

③圖Ⅱ是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖Ⅱ中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線.
(2)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇的分子式是
 
,結構式是
 
,結構簡式是
 
.乙醇從結構上可看成是
 
基和
 
基相連而構成的化合物.乙醇的化學性質主要由
 
基決定.在醫學上常用于消毒的酒精含量為
 
%.

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質類別氧化物氫化物
化學式①HCl
 
 

 ④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
 
⑦CO2

⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在上表中②③⑥的后面.
(2)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式:
 

(3)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式:
 

(4)實驗室制備⑦常用
 
 
反應,檢驗該氣體的方法是
 

(5)①和⑤反應的離子方程式為
 

該反應屬于基本反應類型中的
 
反應.
(6)①與⑨反應的化學方程式為
 
,現象為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

托盤天平兩邊各放一個盛有等質量稀鹽酸(各含nmol HCl)的甲、乙兩個燒杯,調節天平,天平達平衡.然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al,充分反應后,天平仍保持平衡.
(1)若天平兩邊酸均過量,則甲、乙兩邊凈增量分別為
 
g,
 
g.
(2)若天平兩邊酸均用完,金屬均過量,則甲、乙兩邊產生的H2的質量
 
(填“相等”或“不相等”),由此推出a:b=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO 
催化劑
 2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:請回答下列問題:
時間/s012345
c(NO)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
(1)寫出該反應的平衡常數表達式K=
 

(2)前2s內的平均反應速率v(N2)=
 

(3)在上述條件下反應能夠自發進行,則反應的△H
 
0(填寫“>”、“<”、“=”).
(4)假設在密閉容器中發生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
 

A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度                 D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中,請在表格中填入剩余的實驗條件數據.
實驗編號T/℃NO初始濃度
mol?L-1
CO初始濃度
mol?L-1
催化劑的比表面積
㎡?g-1
2801.2×10-35.8×10-382
 1.2×10-3 124
350  124

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科目:高中化學 來源: 題型:

指出下列離子方程式錯誤的原因.
(1)2Fe+6H+═2Fe3++3H2
 

(2)Cu+2H+═Cu2++H2
 

(3)氫氧化銅溶于稀硫酸:H++OH-═H2O
 

(4)CaCO3溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
 

(5)Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
 

(6)氧化銅與鹽酸反應:O2-+2H+═H2O
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

油脂A的通式為 (烴基R中不含有叁鍵).0.1mol A與溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反應,0.1mol A完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之和為10.6mol.
(1)油脂A的結構簡式為
 

(2)寫出油脂A氫化的化學反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列各溶液中通入CO2,看不到明顯現象的是(  )
A、Na2SiO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、Ba(OH)2溶液

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同步練習冊答案
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