Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是(    )

A.CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^-)減小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

B

解析：根據CH₃COOH溶液中的電荷守恒可知c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，A項正確。0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋時，溶液中c(H⁺)減小，因此c(OH^-)增大，B項錯誤。CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體時，增大了c(CH₃COO^-)，因而平衡逆向移動，C項正確。常溫下pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合時，CH₃COOH過量，因而溶液顯酸性，pH＜7，D正確。