Question

在Na₂S溶液中，c（Na⁺）與c（S^2-）的關系是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（S^2-）
• B、c（Na⁺）：c（S^2-）=2：1
• C、c（Na⁺）：c（S^2-）＜2：1
• D、c（Na⁺）：c（S^2-）＞2：1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂S是強堿弱酸鹽，S^2-水解而使溶液呈堿性，但S^2-水解程度較小，據此分析解答．

解答： 解：如果Na₂S不水解，根據物料守恒知c（Na⁺）：c（S^2-）=2：1，但Na₂S是強堿弱酸鹽，S^2-水解而使溶液呈堿性，但S^2-水解程度較小，所以c（Na⁺）：c（S^2-）＞2：1，故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確鹽的類型再結合鹽類水解分析解答，部分鹽能水解但水解程度較小，鹽在水溶液在以電離為主，再結合守恒思想解答，題目難度不大．