Question

1．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． 反應②中的能量變化如圖所示，則△H₂=E₁-E₃
• B． H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• C． 由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184.8＞Q₂＞2Q₁
• D． 氨催化氧化反應為4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量；
C、合成氨的反應為可逆反應，壓強增大平衡向正反應方向移動，92.4kJ•mol^-1為生成2mol氨氣時放出的熱量；
D、由已知熱化學方程式根據蓋斯定律構造目標熱化學方程式．

解答 解：A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量，因此△H₂=E₁-E₂，故A錯誤；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量，241.8 kJ•mol^-1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態水時放出的熱量，故B錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，壓強增大平衡向正反應方向移動，因此Q₂＞2Q₁，92.4kJ•mol^-1為生成2mol氨氣時放出的熱量，可逆反應不能進行到底，因此92.4×2＞Q₂，則184.8＞Q₂＞2Q₁，故C正確；
D、已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ/mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查反應熱和焓變的計算以及化學平衡移動對反應熱的影響，難度中等，其中C為本題的難點，綜合性較強．