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1.已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.反應②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C.由反應②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,反應后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
D.氨催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ•mol-1

分析 A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量;
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下,1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量;
C、合成氨的反應為可逆反應,壓強增大平衡向正反應方向移動,92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時放出的熱量;
D、由已知熱化學方程式根據蓋斯定律構造目標熱化學方程式.

解答 解:A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量,因此△H2=E1-E2,故A錯誤;
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下,1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量,241.8 kJ•mol-1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態水時放出的熱量,故B錯誤;
C、合成氨的反應為可逆反應,壓強增大平衡向正反應方向移動,因此Q2>2Q1,92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時放出的熱量,可逆反應不能進行到底,因此92.4×2>Q2,則184.8>Q2>2Q1,故C正確;
D、已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知,①×2-②×2+③×3得:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查反應熱和焓變的計算以及化學平衡移動對反應熱的影響,難度中等,其中C為本題的難點,綜合性較強.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.進入人體的O2有2%轉化為“活性氧”,它能加速人的衰老,被稱為“生命殺手”,服用亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的“活性氧”.下列說法正確的是(  )
A.Na2SeO3在反應中做還原劑B.Na2SeO3在反應中做氧化劑
C.亞硒酸鈉中硒的化合價為+6價D.“活性氧”在反應中做催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.(1)Mn.Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數據列于下表:
元    素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題:Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2,比較兩元素I.I3可知,氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時,3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉化為不穩定的3d4狀態需要的能量較多;而Fe2+轉化為Fe3+時,3d能級由不穩定的3d6轉化為穩定的3d5半充滿較穩定狀態,需要的能量相對要少
(2)白色的無水硫酸銅粉末溶于水后得到藍色溶液,請解釋這一現象的原因(用離子方程式):Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,向藍色溶液中加入氨水,首先形成藍色沉淀,繼續加入氨水,沉淀溶解得到深藍色透明溶液,請寫出沉淀溶解過程的離子方程式Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.
(3)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛.晶體結構如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,晶胞中Zn原子的配位數為4,列式表示并計算立方ZnS晶體的密度(g•cm-3)4.1g/(cm)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法全不正確的是( 。
①.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②.CH≡CH和C6H6含碳量相同
③.戊烯和丁烯互為同系物
④.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法.
A.①②B.①③C.②③D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A位于周期表的s區,其原子中電子層數和未成對電子數相同;B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;D原子最外層電子數是次外層電子數的3倍.E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為C<N<O,E的基態原子的電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2
(2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是平面三角形,離子的中心原子采用sp2雜化.
(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數比可形成某離子化合物,常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L.
(4)D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為BaTiO3
(5)納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O,該反應的化學方程式為TiCl4+(x+2)H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.寫出下列物質的電離方程式:
H2SO4H2SO4=2H++SO42-
K2CO3K2CO3=2K++CO32-;
Fe2(SO43Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子,電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為:2CH30H+302→2C02+4H20.下列說法正確的是( 。
A.左電極為電池的負極,a處通入的物質是甲醇
B.右電極為電池的負極,b處通入的物質是空氣
C.負極反應式為:CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D.正極反應式為:02+2H20+4e-→40H-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質中,屬于可再生的能源是(  )
A.氫氣B.石油C.D.天然氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等.為確定其組成,分別進行下列4組實驗:(已知:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O)
A.取試樣,滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍色:
B.取試樣,滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取試樣,滴加NaOH溶液,加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;
D.取試樣,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
回答下列問題:
(1)C 實驗說明酸雨中含NH4+(填化學式)
(2)根據實驗結果,你認為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$?不含有(填“含有”、“不含有”),其原因是若有NO2-,能使酸性KMnO4褪色;
(3)寫出B實驗現象的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓.

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