Question

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的Al物質的量之比為（　　）

• A、2：1
• B、1：1
• C、3：1
• D、1：3

Answer 1

分析：鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，反應的有關方程式為：鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，生成的氫氣的物質的量相等，假設生成的氫氣的物質的量為3mol，根據方程式計算消耗的Al物質的量之比；

解答：解：當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，生成的氫氣的物質的量相等，令生成的氫氣的物質的量為3mol，則：
   2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
   2mol            3mol   2mol                  3mol
所以反應中消耗的Al物質的量之比為2mol：2mol=1：1；
故選B．

點評：本題考查了鋁的性質、根據方程式的計算，注意有關方程式的書寫，根據方程式計算，題目難度不大．