【題目】下列類型的反應，一定發生電子轉移的是
A.化合反應 B.分解反應 C．置換反應 D.復分解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是
A. 加熱蒸發時，蒸發皿必須墊石棉網
B. 制Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C. 分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續放出上層液體
D. 蒸餾時，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是
①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數)；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中：⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A. SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
B. Na在O2中燃燒生成Na2O2，推測Li在O2中燃燒生成Li2O2
C. Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，推測Cu常溫下在濃硝酸中鈍化
D. SO2與H2O2反應生成H2SO4，推測SO2與Na2O2反應生成Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___________________________。
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_____；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_______（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應的化學方程式為_____________；
580℃時，固體物質的主要成分為________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為____________。
（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變為WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
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【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發生反應：2X（g）＋Y（g）
3Z（g） ΔH，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. M點時，Y的轉化率最大
B. W、M兩點Y的正反應速率相等
C. 升高溫度，平衡常數減小
D. 平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數增大
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