【題目】用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時溶液顏色的變化是
A.黃色變橙色B.橙色變黃色
C.紅色變橙色D.橙色變紅色
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早在2003年，我國就己經成功發射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼和強氧化劑液態雙氧水。已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩定結構，請寫出肼的結構簡式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。
（2）肼-空氣燃料電池是一種環保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________。
（3）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是__________。
（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中lmol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中lmolH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鏈烴A 的分子式為C6Hx，它與足量的溴水反應生成C6HxBr2，該生成物中含有兩個甲基，則滿足上述條件（不考慮立體異構）的鏈烴A的結構有
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 9種
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【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池（如圖），電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，Na+向正極移動
B. 放電時，電子從鈉薄經負載流向多壁納米碳管
C. 充電時，鈉薄和外接電源的負極相連，發生氧化反應
D. 充電時，陽極的電極反應為：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑
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【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：
請回答下列問題
（1）有機化合物B中的含氧官能團為__________和__________(填名稱)。
（2）上述反應中，過程②屬于__________反應，過程④屬于__________反應。
（3）若過程①發生的是取代反應，且另一種產物有HBr，寫出由A到B發生反應的化學方程式__________________。
（4）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO3反應放出CO2，能與 FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ．分子中有6 種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。
寫出符合條件的一種同分異構體的結構簡式：________________________。
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【題目】現今太陽能光伏產業蓬勃發展，推動了高純硅的生產與應用。回答下列問題：
Ⅰ．工業上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：
己知：SiHCl3 室溫下為易揮發、易水解的無色液體。
（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產物為_____________。
（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。
（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。
（4）上述生產工藝中可循環使用的物質是_________、________（填化學式）。
Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。
（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量
將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。
① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。
② 樣品中鐵元素的質量分數表達式為____________________（用字母表示）。
（6）利用氧化揮發法除冶金級高純硅中的硼元素
采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產過程，應調節O2或CO2的合理比例的原因是________________。
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【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態磷原子的核外電子排布式為____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。
①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。
（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示,則C點的原子坐標參數為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當的催化劑能加快該反應速率
B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%
C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態
D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
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