Question

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）

 B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是______
（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為______．

Answer 1

（1）3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=

2mol 0.5L -1.6mol/L

3min

=0.8mol/（L?min），
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案為：3
（2）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=

1

2

v（A）=

1

2

×0.8mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），
故答案為：0.4mol/（L?min）