【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。
有關這四種元素的說法一定正確的是
A. X與W形成的化合物的電子式可表示為
B. Y的氫化物能與W的氫化物反應，所得產物只含有共價鍵
C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物
D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族
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【題目】根據表中信息判斷，下列選項正確的是 ( )
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A. 第①組反應的其余產物只有O2
B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2
C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子10 mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
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【題目】尿素(H2NCONH2)是一種農業生產中常用的氮肥。在工業上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3
（1）基態Fe3＋的核外電子排布式為________。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________。
（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN)
)中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的結構式________。
（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ鍵的數目為________。
（5）有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心離子為 ____________ ，外界離子的中心原子的雜化方式：_____________ 外界離子的空間構型：___________ 。
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【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是（ ）
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
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【題目】下列化學用語正確的是
A. 氯化鈉的電子式：
B. 氯原子的結構示意圖：
C. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 D. 質子數為35、中子數為45的溴原子： 
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【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機阻燃劑，其受熱分解產物中的MgO、Al2O3熔點較高且都不燃燒，有阻燃作用。
完成下列填空：
（1）．組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是_______________________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。
（2）．將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（（______））H2O；焦炭與石英高溫下在氮氣流中發生如下反應，工業上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4) ：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)
Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)
（3）．該反應中，氧化產物是________________________。若測得反應生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子的物質的量為_____________。
（4）．該反應的平衡常數表達式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應的速率與反應時間的關系如圖所示，t4時刻引起正逆速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。
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【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3 ，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：
(1)燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：___。
(2)寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象__________。
(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（寫出一條）___。
(5)c裝置內NaOH溶液的作用___________；寫出e裝置內NaOH溶液中所發生的化學反應方程式:_________。
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【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是________(寫元素符號)。
(2)寫出C元素基態原子的電子排布式__________________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布__________________________。
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【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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