Question

20．已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已省略）．
已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質．
②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答下列問題：
（1）A的名稱為氯氣，構成非金屬單質A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl₂O₇．
（2）A與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）A與E反應生成D的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現象為先生成白色沉淀、立即轉化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，
①A常溫下為黃綠色的氣體單質，則A為Cl₂；
②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化，為Fe；
A和B反應生成D為FeCl₃；
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素，C能和Fe反應生成E，E和氯氣反應生成D，所以C為HCl、E為FeCl₂，再結合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，
①A常溫下為黃綠色的氣體單質，則A為Cl₂；
②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化，為Fe；
A和B反應生成D為FeCl₃；
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素，C能和Fe反應生成E，E和氯氣反應生成D，所以C為HCl、E為FeCl₂，
（1）A的名稱為氯氣，構成非金屬單質A的元素的最高價氧化物中O為-2價、Cl元素化合價為+7價，所以該分子式為Cl₂O₇，故答案為：氯氣；Cl₂O₇；
（2）氯氣和水反應生成強電解質HCl、弱電解質HClO，且該反應是可逆反應，則A與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氯化亞鐵和氯氣發生氧化還原反應生成氯化鐵，所以A與E反應生成D的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）E是氯化亞鐵，氯化亞鐵和NaOH反應先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，立即轉化為灰綠色，最終生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現象是：先生成白色沉淀、立即轉化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀，
故答案為：先生成白色沉淀、立即轉化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀．

點評 本題以鐵及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，側重考查學生分析推斷能力，明確常見物質的特殊性質及特殊顏色是解本題關鍵，以氯氣顏色、變價金屬為題眼進行推斷，題目難度不大．