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3．利用1L 3mol•L^-1的鹽酸、1L 3mol•L^-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質的量為（　　）

A．

1mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

6mol

分析涉及到的方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，結合方程式判斷．

解答解：n（HCl）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知生成1molAlCl₃，
n（NaOH）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知生成3molNaAlO₂，
則由可知3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓可知生成4molAl（OH）₃，
故選C．

點評本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于考查學生的分析、計算能力，注意相關反應的方程式的書寫，為解答該題關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Na₂S溶液中存在多種離子和分子．下列關系不正確的是（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）		B．	c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）
	C．	c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）		D．	c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產、生活中應用廣泛．
Ⅰ．鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd，工業上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式說明）
Ⅲ．實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO₄）₂•12H₂O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）沉淀B的化學式為Al（OH）₃；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用化學用語表示）．
（3）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl^-的物質的量濃度與200mL1mol/L BaCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度相同的是（　　）

	A．	100mL2mol/LMgCl₂溶液		B．	200mL2mol/LNaCl溶液
	C．	250mL1mol/LAlCl₃溶液		D．	100mL2mol/LKClO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　　）

	A．	化合物與電解質屬于包含關系
	B．	氧化還原反應與化合反應屬于包含關系
	C．	溶液與分散系屬于并列關系
	D．	化合物與堿性氧化物屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	我國目前使用的主要能源是化石能源
	B．	氫能源的優點有：熱量值高、對環境友好
	C．	核能發電是解決能源危機的最佳途徑
	D．	太陽能的缺點有：能量密度低、穩定性差

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）

物質	需加入的試劑	有關離子方程式
Cu（Fe）
ZnSO₄（CuSO₄）
NaOH[Ca（OH）₂]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
達到平衡的時間/min	5		8
A的濃度/mol•L^-1	C₁	C₂
C的體積分數/%	ω₁		ω₃
混合氣體的密度/g•L^-1	ρ₁	ρ₂

下列說法正確的是（　　）

	A．	若 x＜4，2C₁＜C₂
	B．	容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
	C．	無論x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂
	D．	若 x=4，則ω₁=ω₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）在反應過程中C的質量分W_C隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T₀對應的V正與V逆關系是V_正=V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系V_A＜V_B（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T₀時，Wc逐漸增大的原因是反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應 K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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