| A． | 氯化鈣和硝酸鋇的混合液 | B． | 水玻璃 | ||
| C． | 澄清石灰水溶液 | D． | 碳酸鈉飽和溶液 |
分析 A．二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應；
B．硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸；
C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀；
D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成溶解度較小的NaHCO3．
解答 解：A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應，沒有沉淀生成，故A正確；
B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；
C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；
D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；
故選A．
點評 本題綜合考查了離子反應發生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 分子式C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構體有4種（不考慮立體異構） | |
| B． |  的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯 | |
| C． | 化合物 是苯的同系物 | |
| D． | 苯和溴水在三溴化鐵做催化劑的條件下發生取代反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發）．下列敘述不正確的是（ ）| A． | 由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{c（NH_4^+）}$增大 | |
| B． | 由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性 | |
| C． | c點所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | d點所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.8molCH4 | B． | 66gCO2 | ||
| C． | 標準狀況下44.8L的O2 | D． | NA個水分子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| B． | Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 | |
| C． | Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3 | |
| D． | MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH2）$\stackrel{△}{→}$MgO |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． |  根據圖可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），正反應是吸熱反應 | |
| B． |  如圖表示壓強對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大 | |
| C． |  圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化 | |
| D． |  根據圖可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調節pH在4～5之間即可 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.9 g H2O中含有電子數為NA | |
| B． | 11.2 LCl2中含有的原子數為NA | |
| C． | 4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數為3NA | |
| D． | 2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA |
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中含有手性碳原子數2個．用“*”對應的碳原子．