有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28％的KOH溶液80mL（蒸發過程中無溶質析出）。這80mL溶液的物質的量的濃度為
A．6.25mol/L B．6mol/L C．5mol/L D．6.75mol/L
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是
X | Y | |
A | 再加入B | B的轉化率 |
B | 再加入C | A的體積分數 |
C | 增大壓強 | A的轉化率 |
D | 升高溫度 | 混合氣體平均摩爾質量 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知反應A放出熱量Q1kJ，焓變為△H1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變為△H2，若Q1＞ Q2，則△H1 △H2
（2）1molC與1molH2O（g）反應生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131．5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= kJ/mol；
（3）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
該反應進行快慢的順序為
（4）、火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和水蒸汽。已知：
N2 （g）+2O2 （g）==2NO2 （g） △H= + 67．7KJ?mol-1
N2H4 （g）+O2 （g）== N2 （g）+ 2H2O（g） △H= －534KJ?mol-1
則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A.根據反應5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質
B.根據反應H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
C.根據反應3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性
D.根據反應CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（原創）某固體純凈物X受熱分【解析】
X 
A↑+B↑+2CuO，氣體產物對氫氣的相對密度為15.5，則X的相對分子質量為
A．31 B．62 C．222 D．142
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－
B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．c（H＋）＝1×10－1 mol•L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是
A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
B、在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
C、平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol
D、平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是
A．與Al反應放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3—
B．在c（H+）=1.0×10—13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、S2—
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—
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個CO2與 
質量相等，與 gSO2含有的氧原子數相等。