Question

向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl₂后，將溶液蒸干，得固體16.15g，下列說法正確的是

1. A.
   反應的Cl₂為0.05mol
2. B.
   40%的Br^-被氧化
3. C.
   NaBr全部轉化為NaCl
4. D.
   16.15g固體由NaCl和Br₂組成

Answer 1

A
分析：氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，將溶液蒸干過程中，溴易揮發，利用差量法進行有關計算．
解答：氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，將溶液蒸干過程中，溴易揮發，
A．設氯氣的物質的量為x，
Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl 固體質量差
1mol 89g
x （20.6-16.15）g
x==0.05mol，故A正確；
B．設參加反應的溴化鈉的物質的量是y，
Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl 固體質量差
2mol 89g
y （20.6-16.15）g
y==0.1mol，
則溴被氧化的為=×100%=50%，故B錯誤；
C．根據B知，只有50%的溴化鈉轉化為氯化鈉，故C錯誤；
D．溴易揮發，所以16.15g固體含有氯化鈉和溴化鈉，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應，利用差量法進行分析解答，難度中等．