【題目】某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構體的氧化產物，該酯為 （ ）
A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3
C. CH3COO(CH2)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2
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【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法，有機物
的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
B. 苯、甲苯、二甲苯互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 等質量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分別在氧氣中充分燃燒，所消耗的氧氣的量依次增加
D. 分子式為C4H8O2的同分異構體中，屬于酸類和酯類的共有5種
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【題目】用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。
（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，正確的操作順序是______ （填下列序號）
①打開止水夾 ②檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度 ③夾緊止水夾 ④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子
（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：_________________________________________________
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【題目】下列關于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是( )
A. 二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐
B. 二氧化碳和二氧化硅與水反應分別生成相應的酸
C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物
D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相應的分子組成的
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【題目】為了驗證銅與稀硝酸反應產生的是一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。設計此步操作的目的是_____________________________。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為________________________________________________。
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，原因是___________________。
（4）如果要用第（1）步操作產生的CO2將E中的空氣排得更干凈，在不增加其他儀器的情況下，應怎樣改進E？_____________________________________________________
（5）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________。
（6）裝置D的作用是_____________________________________________________。
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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是（ ）
A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是( )
A. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1 B. SO2為0.2 mol·L－1
C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3為0.4 mol·L－1
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【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________；其產物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。
② 常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是_______
(填序號)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃時，H2SO3
HSO
＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)電化學處理法
如圖所示，Pt(1)電極的反應式為_________；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成。若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體____mol。
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