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8.同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增,其原子的最外層電子數之和為18,X和Y的原子序數比為6:7,X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍.下列說法正確的是(  )
A.Y的氧化物不能與任何酸發生反應
B.X和W可形成離子化合物
C.X、Y、Z和W都沒有同素異形體
D.Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增,且在同一周期,X和Y元素原子的原子序數比為6:7,如果X的原子序數為6,則Y的原子序數為7,則X、Y、Z和W的最外層電子數只能為4、5、6、7,四種元素原子的最外層電子數之和為22,而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍,不符合題意;
如果X的原子序數為12,X和Y元素原子的原子序數比為6:7,Y的原子序數應為14,由于X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍,則W的原子序數為17,四種元素原子的最外層電子數之和為18,則Z原子最外層電子數為18-2-7-4=5,Z只能是15號元素,所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、P、Cl元素,根據元素所在周期表的位置結合元素周期律的遞變規律推斷元素、單質及化合物所具有的性質.

解答 解:短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增,且在同一周期,X和Y元素原子的原子序數比為6:7,如果X的原子序數為6,則Y的原子序數為7,則X、Y、Z和W的最外層電子數只能為4、5、6、7,四種元素原子的最外層電子數之和為22,而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍,不符合題意;
如果X的原子序數為12,X和Y元素原子的原子序數比為6:7,Y的原子序數應為14,由于X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍,則W的原子序數為17,四種元素原子的最外層電子數之和為18,則Z原子最外層電子數為18-2-7-4=5,Z只能是15號元素,所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、P、Cl元素,
A.Y為Si元素,其氧化物為二氧化硅,二氧化硅能夠與氫氟酸反應,故A錯誤;
B.X、W分別為Mg、Cl元素,氯化鎂由鎂離子與氯離子構成,屬于離子化合物,故B正確;
C.P存在白磷和紅磷兩種同分異構體,故C錯誤;
D.Z、W分別為P、Cl元素,二者形成的最高價含氧酸分別為磷酸和高氯酸,高氯酸為強酸,而磷酸為弱酸,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了位置、結構與性質的綜合應用,題目難度中等,通過討論法推斷元素為解答關鍵,注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.根據反應式:(1)Br2+2I-=2Br-+I2     (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判斷離子的氧化性由強到弱的順序是(  )
A.Cl2、Br2、I2B.Br2、Cl2、I2C.I2、Cl2、Br2D.I2、Br2、Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.下面是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干種,該小組同學取100mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1.0mol•L-1的硝酸,實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示:
(注:ob段表示加入硝酸鋇溶液;bd段表示滴加稀硝酸)
請回答:
(1)水樣中一定含有的陰離子是SO42-,CO32-,其物質的量之比為1:2.
(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為40ml.
(4)試根據實驗結果推測K+是否存在?是(填“是”或“否”);若存在,K+的物質的量濃度c(K+)的范圍是≥0.6mol/L.(若K+不存在,則不必回答該問)
(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子(寫出實驗步驟、現象和結論)取少量水樣與試管中,向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全和無氣體生成后,向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則原水樣中 含有Cl-,若無白色沉淀生成,證明無Cl-存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

16.以苯為原料合成高分子化合物E的路線如下:

已知有機物的化和性質主要由官能團決定,
請回答下列問題:
(1)C中所含有的官能團名稱為羧基.
(2)E的結構簡式為
(3)寫出A→B反應的化學方程式:2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外,它有富足得令人驚訝的鹽礦資源.液體礦床以鉀礦為主,伴生著鎂、溴等多種礦產.某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們設計了如圖1流程:

請根據以上流程,回答相關問題:
(1)操作②的所需的主要儀器是分液漏斗.
(2)參照圖2溶解度曲線,得到的固體A的主要成分是MgSO4(填化學式).
(3)同學甲提出一些新的方案,對上述操作②后無色溶液進行除雜提純,其方案如下:
【有關資料】
化學式BaCO3BaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
【設計除雜過程】

①已知試劑B是K2CO3溶液,則混合液A的主要成分是Ba(OH)2(或BaCl2和KOH)(填化學式).
【獲取純凈氯化鉀】
②對溶液B加熱并不斷滴加l mol•L一1的鹽酸溶液,同時用pH試紙檢測溶液,直至pH=5時停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是加鹽酸調節至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
③將溶液C倒入 蒸發皿中,加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌,直到出現較多晶體,剩余較少水時時(填現象),停止加熱.
【問題討論】
④進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據提供的數據計算,此時溶液B中Mg2+物質的量濃度為1.6×10-7mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L的H2O2中所含H原子個數遠大于2NA
B.常溫常壓下,14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數為0.4NA
C.標準狀況下,130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉移電子數目小于3NA
D.常溫常壓下,足量的金屬Al與1mol Cl2共熱,轉移電子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.(1)在標準狀況下,CO與CO2的混合氣體共39.2L,質量為61g.則兩種氣體的物質的量之和為1.75mol,其中CO的體積分數是57.1%,CO2的質量分數是54.1%.
(2)同溫同壓下的氧氣和氫氣,兩種氣體的密度之比為16:1;若質量相等,兩種氣體的體積之比為1:16.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.氫氣還原氧化銅:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,該反應中(  )
A.H2作氧化劑B.銅元素化合價升高
C.氫元素化合價降低D.Cu是還原產物

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.據圖回答問題:

(1)上述裝置中,在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣.答:反應前點燃酒精燈,加熱燒瓶一會兒,在瓶B、C、D中出現氣泡,熄滅酒精燈,瓶B、C、D中導管液面上升后保持一定時間不變,證明裝置不漏氣                                                                            
(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式:2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物,寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用:
A中加入的試劑是無水硫酸銅作用是檢驗水.
B中加入的試劑是品紅溶液作用是檢驗二氧化硫.
C中加入的試劑是足量酸性KMnO4溶液作用是除盡二氧化硫.
D中加入的試劑是澄清石灰水作用是檢驗二氧化碳.
(4)實驗時,C中應觀察到的現象是導管有氣泡冒出,紫色溶液褪色.

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同步練習冊答案
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