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已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol．現有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中碳原子和氫原子的個數比為
[　　]
A．	1∶8
B．	8∶1
C．	4∶17
D．	17∶4

答案：C
解析：

設混合氣體中CH₄的物質的量為x mol，H₂的物質的量為y mol，則有x＋y＝9，890.3x＋285.8y＝7408.2．解之得：x＝8，y＝1，所以原混合氣體中C、H原子個數比為8∶(4×8＋2×1)＝4∶17．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據以下敘述回答(1)—(2)題。

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：

2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g);ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

(1)下列敘述正確的是( )

A.電能是二級能源 B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源 D.焦爐氣是一級能源

(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(l)+CO₂(g);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1又知氫氣的燃燒熱為286.8 kJ·mol^-1,則質量相同的氫氣和甲烷分別燃燒放出熱量之比約是( )

A.1.3∶4 B.1∶7 C.2.6∶1 D.4.6∶1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學試卷 題型：填空題

（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol^—1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？  。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？  ，理由是      ；
（2）圖中△H=  KJ·mol^—1；
（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式         ；
（4）（2分）如果反應速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^—1·min^—1,則υ（O₂）=  mol·L^—1·min^—1、
υ(SO₃)=       mol·L^—1·min^—1；
（5）（2分）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H  （要求計算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質溶液）
負極反應方程式是：
正極反應方程式是：
總反應方程式是：
（7）（2分）常溫下，設pH 均為5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的c(H⁺)分別為c₁、c₂，則c₁：c₂=                   。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H^＋)＝________。