Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

• A、2.24LCO₂中含有的原子數為0.3N_A
• B、0.1L3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數目為0.3N_A
• C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3N_A
• D、4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算二氧化碳的物質的量；
B．銨根離子部分水解，導致溶液中銨根離子數目減少；
C．鐵與稀硝酸的反應中，若硝酸不足，反應生成亞鐵離子；
D．利用均攤法可知，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據此進行計算．

解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質的量，故A錯誤；
B.0.1L3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨的物質的量為0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子小于0.3mol，含有的NH₄⁺數目小于0.3N_A，故B錯誤；
C.5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，當硝酸足量時反應生成0.1mol鐵離子，失去0.3mol電子，但稀硝酸不足時，反應可能生成亞鐵離子，失去了0.2mol電子，故C錯誤；
D.4.5g二氧化硅的物質的量為：

4.5g

60g/mol

=0.075mol，二氧化硅晶體中，每個Si原子與4個O原子形成了4個硅氧鍵，每個氧原子與兩個硅原子形成了2個硅氧鍵，利用均攤法，每個Si原子形成的共價鍵數目為：

1

2

×4=2，每個O原子形成的共價鍵為：

1

2

×2=1，則0.75mol二氧化硅中形成的共價鍵的物質的量為：0.075mol×（2+1×2）=0.3mol，含有的硅氧鍵數目為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意均攤法的應用．