Question

（1）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質量為

 

．
（2）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測得含Al³⁺的質量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為

 

 mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為

 

 mol/L．
（3）將5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺濃度變為0.2mol/L，需要加入NaCl固體

 

g
（4）實驗測得CO和O₂混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分數為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，由于二者質量相等，結合m=nM計算A的摩爾質量；
（2）根據n=

m

M

計算Al³⁺的物質的量，再根據c=

n

V

計算c（Al³⁺），1mol硫酸鋁電離得到2molAl³⁺、3molSO₄^2-），則c[Al₂（SO₄）₃]=

1

2

c（Al³⁺）、c（SO₄^2-）=

3

2

c（Al³⁺）；
（3）根據n=

m

M

計算碳酸鈉物質的量，根據n=cV計算溶液中鈉離子物質的量，根據鈉離子守恒計算NaCl物質的量，再根據m=nM計算NaCl的質量；
（4）根據相對密度計算混合氣體平均相對分子質量，假設氧氣體積分數為x，則CO體積分數為（1-x），根據平均相對分子質量列方程計算．

解答： 解：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，二者質量相等，設A的摩爾質量為Mg/mol，則：11mol×16g/mol=4mol×Ag/mol，解得A=44，故答案為：44g/mol；
（2）Al³⁺的物質的量為

ag

27g/mol

=

a

27

mol，則c（Al³⁺）=

a 27 mol

VL

=

a

27V

mol/L，1mol硫酸鋁電離得到2molAl³⁺、3molSO₄^2-），則c[Al₂（SO₄）₃]=

1

2

c（Al³⁺）=

1

2

×

a

27V

mol/L=

a

54V

mol/L，c（SO₄^2-）=

3

2

c（Al³⁺）=

3

2

×

a

27V

mol/L=

a

18V

mol/L，故答案為：

a

54V

；

a

18V

；
（3）碳酸鈉物質的量為

5.3g

106g/mol

=0.05mol，溶液中鈉離子物質的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，根據鈉離子守恒，需要NaCl物質的量為0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，需要NaCl的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85；
（4）混合氣體平均相對分子質量為15.5×2=31，假設氧氣體積分數為x，則CO體積分數為（1-x），則：32x+28（1-x）=31，解得x=75%，故答案為：75%．

點評：本題考查物質的量有關計算、混合物計算等，難度中等，注意對公式的理解與靈活應用．