(08鄞州中學月考)英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發表報告認為，全球將有 1.4 億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經水浸泡 24 小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷 ( As ）的有關判斷正確的是 （ ）
A．砷原子序數為 33 ，它與鋁為同主族 B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑
C．砷酸的酸性比硫酸的弱 D． 砷化氫的穩定性比溴化氫的強
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(08鄞州中學月考)某同學在實驗報告中有以下實驗數據，其中數據合理的是 （ ）
①用托盤天平稱取11.7g食鹽 ③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5
②用量筒量取5.26mL鹽酸 ④用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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(08鄞州中學月考) 下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的 ( )
測定中和熱 | 用石灰石和稀 鹽酸制取CO2 | 蒸餾石油 | 配制溶液中 轉移溶液 |
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A | B | C | D |
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(08鄞州中學月考)金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為： aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC 
aTiCl4 ＋ cCO ……反應①
TiCl4 ＋2Mg 
Ti ＋ 2MgCl2 ……反應②
關于反應①、②的分析不正確的是 ( )
① TiCl4在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑；② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；③ 在反應①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反應①、②中共轉移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
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(08鄞州中學月考)沸石是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4?nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”。“分子篩”在表面化學中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水為 生產“分子篩”的工藝流程如下： 
回答下列問題
⑴ 操作a的作用是 ，副產品A是 ；
⑵ 氣體通入濾液中發生反應的離子方程式為 、 ；
⑶ NaOH和不溶物在適當溫度下發生的化學反應方程式為 、 ；
⑷ 高嶺土主要成分的化學式可表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，則分子篩的化學式也可表示為 。
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(08鄞州中學月考)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。
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請按要求填空：
⑴寫出B的電子式：______________________。
⑵寫出生成E的電極反應式：______________________________________，
反應⑤的現象是______________________________________。
⑶反應①的化學方程式是_____________________________________________，在實驗室中引發反應④的操作是__________________________________________。
⑷反應⑥的離子方程式是_____________________________________________。
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